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論化學(xué)反應(yīng)中的先后順序
羅淑娟 2013/8/5 12:11:25
摘要：化學(xué)反應(yīng)中的“強(qiáng)制弱”規(guī)律是普遍存在的，強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)的原則是必然的。酸、堿、鹽間的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，電解池中的電極放電，就得判斷反應(yīng)的先后順序，準(zhǔn)確地解決化學(xué)問題。
關(guān)鍵詞：先后順序；酸堿鹽；氧化還原；電極放電
化學(xué)反應(yīng)中的“強(qiáng)制弱”規(guī)律是普遍存在的，強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)的原則是必然的。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們常常會(huì)遇到一種物質(zhì)與幾種物質(zhì)同時(shí)反應(yīng)，若反應(yīng)先后順序不清，解題就無從下手；若先后順序搞錯(cuò)，就會(huì)使簡單問題復(fù)雜化，甚至?xí)玫藉e(cuò)誤的答案。所以，判斷反應(yīng)的先后順序往往就成了解此類問題的關(guān)鍵。
一、酸、堿、鹽間反應(yīng)的先后順序
酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合，如果所給的酸與鹽之間或堿與鹽之間都能反應(yīng)時(shí)，就先考慮氧化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)。在復(fù)分解反應(yīng)中，應(yīng)先考慮酸堿中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間、堿與鹽之間的反應(yīng)。
例1、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入的的NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________（填化學(xué)式）
（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是¬¬_____________（填化學(xué)式）
（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是_________(填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是______________，現(xiàn)象是___________________。
（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：
①AB段為_________________________________________；
②BC段為_________________________________________。
【解析】此題如果不清楚溶液中有多種離子之間的反應(yīng)先后順序，就無法準(zhǔn)確分析題意，解答此題。對(duì)于此題，首先分析圖像，找出圖像中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、斜線及水平線，知道向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，再與NH4+反應(yīng)，最后再溶解Al（OH）3沉淀。從而結(jié)合題意可知：OA段是NaOH溶液與HCl溶液中和；加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al（OH）3;BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng);最后根據(jù)HCl、AlCl3與Na2CO3不能大量共存，所以一定無Na2CO3，從而求得答案。
二、氧化還原反應(yīng)中的先后順序
在氧化還原反應(yīng)中，經(jīng)常遇見象濃度相近的若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑的問題，或濃度相近的若干氧化劑的溶液中加入同一還原劑的問題。要解答這類問題，就必須考慮反應(yīng)的先后順序。當(dāng)某溶液中同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化；同樣，當(dāng)某溶液中同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，加入還原劑，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。這就是我們常說的“強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先”原則。
例2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：含a molFeBr2的溶液，緩慢通入x molCl2。
（1）當(dāng)x=0.4a時(shí) ___________________________________;
（2）當(dāng)x=0.6a時(shí) ¬¬¬¬____________________________________;
（3）當(dāng)x=a時(shí) _______________________________________;
（4）當(dāng)x≥1.5a時(shí)；____________________________________。
【解析】Fe2+、Br－都具有還原性，當(dāng)通入Cl2時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要正確做這道題，就要明白Fe2+、Br－的還原性相對(duì)強(qiáng)弱，只要知道還原性：Fe2+＞Br－，通入Cl2先氧化Fe2+，只有當(dāng)Fe2+被氧化完，才能氧化Br—。根據(jù)反應(yīng) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—可知，當(dāng)x≤0.5a時(shí)，只有Fe2+被氧化；根據(jù)反應(yīng)Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—可知，當(dāng)x≥1.5a時(shí)，F(xiàn)e2+、Br—全部被氧化。當(dāng)0.5a＜x＜1.5a時(shí)，F(xiàn)e2+全部被氧化，Br—根據(jù)題目量的關(guān)系部分被氧化，從而可以得到答案。
三、電解池中電極上的放電先后順序
電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶（未完，下一頁）
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