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有關(guān)高中化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)的點(diǎn)滴思考
酒泉市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 徐曉瑩 2017/1/12 8:46:38
新課程改革以后，高中化學(xué)從課程結(jié)構(gòu)、課程目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)理念等方面有了改變，傳統(tǒng)的作業(yè)觀已不適應(yīng)新課程實(shí)施的要求，尋求一種與新課程相適應(yīng)的新的化學(xué)作業(yè)模式也成為了課程改革的需要。但是，目前化學(xué)作業(yè)還存在一些問(wèn)題，主要表現(xiàn)在：作業(yè)的功能單一，作業(yè)的形式單一，作業(yè)的“量”和“質(zhì)”不統(tǒng)一，作業(yè)批改缺乏互動(dòng)性。要想解決這些問(wèn)題，簡(jiǎn)單的通過(guò)增大作業(yè)量和作業(yè)難度，是不可行的。但我們可以嘗試著從以下幾個(gè)方面入手設(shè)計(jì)高中化學(xué)作業(yè)。
1.尊重學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體地位
以學(xué)生為本，把學(xué)生放在學(xué)習(xí)中的主體地位，為學(xué)生的發(fā)展提供多樣化的選擇，尊重和滿足學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化的需求。
作業(yè)設(shè)計(jì)要求教師關(guān)注每一位學(xué)生的發(fā)展，化學(xué)教師的課后作業(yè)設(shè)計(jì)和實(shí)施應(yīng)更加注重“以生為本”、“因生而設(shè)”。要以學(xué)生為主體，應(yīng)該體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，如果沒有學(xué)生的積極主動(dòng)參與，就不可能對(duì)問(wèn)題做出最好的解答；把作業(yè)設(shè)計(jì)成層次不同、數(shù)量亦不同的形式，讓每位學(xué)生根據(jù)自己的知識(shí)水平、能力和興趣的需要自行選擇，把課后作業(yè)由“要我做”變?yōu)椤拔乙�、我能做”的一件事。因此，作業(yè)的分層設(shè)計(jì)要根據(jù)學(xué)生的興趣和需要來(lái)確定，讓課后作業(yè)適合學(xué)生，而非學(xué)生適應(yīng)課后作業(yè)，不能脫離學(xué)生這一主體的需求，否則這是無(wú)源之水、無(wú)本之木，更無(wú)法順利地進(jìn)行實(shí)施。
2.承認(rèn)個(gè)體差異 關(guān)注學(xué)生感受
課后作業(yè)設(shè)計(jì)要體現(xiàn)層次化原則。由于大多數(shù)教師還習(xí)慣于采用以前的課后作業(yè)模式——“統(tǒng)一內(nèi)容、統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)”，“齊步走”，“一刀切”等。這樣不注重教學(xué)過(guò)程中學(xué)生客觀表現(xiàn)出來(lái)的差異性，盲目的采取統(tǒng)一的課后作業(yè)模式，導(dǎo)致的結(jié)果是學(xué)優(yōu)生“吃不飽”，學(xué)困生“吃不了”，使得很多學(xué)生“吃不好”，嚴(yán)重的影響了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，特別是一些后進(jìn)生。因此，化學(xué)課后作業(yè)設(shè)計(jì)，針對(duì)學(xué)生個(gè)體的差異以及學(xué)生智能的不同潛力，并結(jié)合學(xué)生自己對(duì)課后作業(yè)的不同需求，設(shè)計(jì)出不同的課后作業(yè)，然后學(xué)生可以根據(jù)自身情況的需求進(jìn)行自主選擇。如學(xué)習(xí)完《氧化還原反應(yīng)》之后，可設(shè)計(jì)A.B.C三個(gè)不同層次難度的作業(yè)。讓學(xué)生根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行選擇。
（1）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2
C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D. 2KMnO4=====△K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑
（2）下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D. CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)的產(chǎn)物之一。
I 從硫和氮元素的價(jià)態(tài)看，只有氧化性的物質(zhì)是______，只有還原性的物質(zhì)是_____ ，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 __________。
II該反應(yīng)中還原劑是________ ，氧化劑是____________。
III該反應(yīng)中參與反應(yīng)的H2S和HNO3的物質(zhì)的量之比是________________ 。
IV 推測(cè)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
要求基礎(chǔ)較差的學(xué)生能都獨(dú)立完成第1題，中等的學(xué)生等夠完成1、2題，而程度較好的學(xué)生完成1、2、3題。這樣以來(lái)，在保證基礎(chǔ)的前提下，不致于出現(xiàn)有些學(xué)習(xí)好的學(xué)優(yōu)生“吃不飽”，而基礎(chǔ)比較薄弱的學(xué)困生“吃不了”的現(xiàn)象，想辦法讓大家都“吃得好”，使得他們?cè)谧约毫λ芗暗姆秶鷥?nèi)得到一定的訓(xùn)練，各自都有所發(fā)展，體現(xiàn)課后作業(yè)設(shè)計(jì)的適宜性。
3.結(jié)合教學(xué)進(jìn)度，適應(yīng)學(xué)生練習(xí)。
現(xiàn)在市面上出售的課后參考資料琳瑯滿目，品種繁多。但是質(zhì)量卻層次不齊。有些題目的設(shè)計(jì)與本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容有關(guān)，但更多的是學(xué)生不曾學(xué)過(guò)的內(nèi)容。比如，1、下列從混合物中分離出其中的一種成分所采用的方法正確的是( )
A. 水的沸點(diǎn)100℃，酒精的沸點(diǎn)78.5℃，故可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精
B. 可以用加入Na2CO3溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸
C. 可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
D. 由于膠粒（未完，下一頁(yè)）
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