|
平衡移動(dòng)過程中一些量的變化課件
|
|
資料類別
|
文化課課件 |
|
|
課程(專業(yè))
|
化學(xué) |
|
關(guān)鍵詞
|
平衡移動(dòng)|平衡反應(yīng) |
|
適用年級
|
中職 |
|
身份要求
|
普通會員 |
|
金 幣
|
1 （金幣如何獲得？） |
|
文件格式
|
ppt |
|
文件大小
|
148K |
|
發(fā)布時(shí)間
|
2006-02-20 00:00:00 |
|
預(yù)覽文件
|
05657.ppt（只能預(yù)覽部分內(nèi)容） |
|
下載次數(shù)
|
102 |
| 發(fā)布人 |
kj008 |
內(nèi)容簡介：
平衡移動(dòng)過程中一些量的變化。
一、關(guān)于虛假變量和隱含變量
例1、
（1）己知2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)放熱Q kJ
今取2 mol SO2 和1 mol O2放入一個(gè)密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得放熱量小于Q kJ（實(shí)驗(yàn)過程無不當(dāng)操作），為什么？
（2）在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2O CO2+H2，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol。在通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量是：
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol
知識點(diǎn)評述：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是：相同條件下，正、逆反應(yīng)應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，并且任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100％。此知識點(diǎn)也常用于確定平衡混合物中各物質(zhì)的范圍。
【練習(xí)】
１、在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：
A+4B 2C+D，正反應(yīng)放熱，此時(shí)A、B、C的量均為a mol。而D的物質(zhì)的量為d mol。改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時(shí)D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)該是 （用a和d的關(guān)系式表示）；
２、一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c (A2) =0.5mol/L；c (B2) =0.1mol/L；c (C) =1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：a的取值范圍分別是： 。
例2、（1）N2 + 3H2 2NH3 于恒容條件下達(dá)到平衡。向容器中補(bǔ)充He氣，使其中氣體的壓強(qiáng)增大，問平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
（2）N2 + 3H2 2NH3 于恒壓條件下達(dá)到平衡。向容器中補(bǔ)充He氣，使其中氣體的體積增大，問平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
知識點(diǎn)評述：壓強(qiáng)問題歸根結(jié)底是濃度問題——等比例增大或減小平衡體系中各物質(zhì)濃度的問題。等比例增大平衡體系中各物質(zhì)的濃度（增大壓強(qiáng)），平衡向著自由移動(dòng)微粒數(shù)目減少的方向（氣體體積減小的方向）移動(dòng)；等比例減小平衡體系中各物質(zhì)的濃度（減小壓強(qiáng)），平衡向著自由移動(dòng)微粒數(shù)目增多的方向（氣體體積增大的方向）移動(dòng)。
........
相關(guān)說明：
1. 如您下載的資料不止一份，建議您注冊成為本站會員。會員請登錄后下載。
2. 會員購買金幣50元以下，0.7元/個(gè)，50元以上，0.5元/個(gè)。具體請看：下載與付款。
3. 會員48小時(shí)內(nèi)下載同一文件，不重復(fù)扣金幣。
4. 下載后請用WinRAR或 WinZIP解壓縮后使用。
5. 如仍有其他下載問題，請看常見問題解答。
下載地址：
|
|
|